Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
• B、20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D、0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．两溶液恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．醋酸钠过量，反应后的溶液中溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，据此判断各离子浓度大小；
D．两溶液恰好反应生成醋酸钠和水，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答： 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则：c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B.20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成CH₃COOH和NaCl，反应中CH₃COONa过量，所得溶液为等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．氨水是弱碱，盐酸是强酸，故常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确判断反应后的溶质组成为解答关键，注意电荷守恒、质子守恒、物料守恒的含义及应用方法．