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    2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
     

    （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
     
    ，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2O4只做氧化剂         
    B．产物中两种酸都是强酸
    C．反应中水只做溶剂       
    D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
    （2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

    分子中所有的化学键峰面积之比
    红外光谱
    N-N

    N-C

    N-H

    C-H
    核磁共振氢谱
    3：1
    符合上表结构及数据要求的同分异构体共有
     
    种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是
     
    ．
    考点：热化学方程式,结构简式
    专题：
    分析：C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒及质量守恒定律解答；
    （1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根据化合价变化书写化学方程式；
    （2）根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析．
    解答： 解：C2H8N2中的N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由-1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒所以C2H8N2前为1，N2O4前为2，则氮气前为3二氧化碳前为2，最后根据原子守恒补上4个水，反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，
    故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；
    （1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，又N2O4的氮+4和水反应刚好一个升高到+5的硝酸，一个降低到+3的亚硝酸，故反应方程式为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；根据以上分析A．N2O4只做氧化剂错误，C．反应中水只做溶剂错误；B．产物中两种酸都是强酸，因为亚硝酸是弱酸也错误；D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体，由于存在N2O4?2NO2平衡所以D正确；
    故答案为：N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D；
    （2）根据核磁共振氢谱，分子只有2种氢，说明分子对称性好，和再结合红外光谱确定分子结构共2种，即CH3-NH-NH-CH3或，其中一个氮原子上没有连接氢原子为，
    故答案为：2；．
    点评：本题主要考查了氧化还原反应的基本概念、方程式书写、配平以及有机物结构的确立，难度不大，关键抓住核磁共振氢谱对分子结构对称性的判断来进行书写．
    练习册系列答案
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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 
     熔融 
    .
     
     2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C、3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
    D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA
    C、1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
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    比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．
    （1）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ；
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    可逆反应：2NO2
    △
    2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    （2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
    （4）混合气体的颜色不再改变的状态
    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A、（1）（3）（4）
    B、（2）（3）（5）
    C、（1）（4）（5）
    D、（1）（2）（3）（4）（5）

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    （1）红棕色固体的化学式是
     
    ，其中的n（Fe）=
     
    mol．
    （2）请计算（写出计算过程）：
    ①该矿石中铁氧化物的化学式．
    ②若加入的稀盐酸为4.0mol?L-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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    氯气在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：
    （1）如图1是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是
     
    （填序号）：
    （2）某课外小组同学用如图2所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：
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    材料；电解的离子反应方程式为
     
    ．
    ②通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为
     
    、
     
    ；C处发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是
     
    ．
    （3）当在阴极收集到气体448mL后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH=
     
    ．

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    下列相关的表述不正确的是（　　）
    A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
     2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

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    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ．
    （2）H的化学式为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应②的离子方程式
     
    ．

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