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    某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数．
    【方法一】测 SO2质量法

    采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
    （1）C中盛放的试剂是
     
    ，E装置的作用是
     
    ．
    （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定
     
    （填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）
     
    ．
    【方法二】测沉淀质量法
    第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
    第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m4g
    （3）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
     
    （填“能”或“不能”）； 试简述原因
     
    ．
    （4）简述洗涤沉淀的方法：
     
    ．
    （5）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：【方法一】（1）分析装置图通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫，装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
    （2）装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；
    【方法二】（3）根据实验原理结合酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4分析；
    （4）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次；
    （5）m4g为硫酸钡，根据硫酸钡的质量科计算硫酸钠的质量分数．
    解答： 解：【方法一】（1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
    故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；
    （2）装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫，根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收，装置中有滞留的二氧化硫，故答案为：D；SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留；
    【方法二】
    （3）本实验的原理是除去亚硫酸钠，加入氯化钡只生成硫酸钡沉淀，根据硫酸根守恒从而计算出硫酸钠的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，但是如果BaCl2改成Ba（NO3）2，因为酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4，就不能按照硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量，所以不能替换，
    故答案为：不能；酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4；
    （4）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
    故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
    （5）硫酸钡的质量为m4g，则硫酸钠的物质的量和硫酸钡的物质的量相等=
    m4g
    233g/mol
    ，混合物总质量为2m4，硫酸钠的质量分数为
    m4
    233
    mol×142g/mol
    2m4
    ×100%=30.5%，故答案为：30.5%．
    点评：本题考查了实验探究物质组成和含量的实验测定方法和过程分析判断，实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1，2-二溴乙烷
    溴水
    气体
    H2SO4
    170℃
    A
    氧化
    还原
    B
    氧化
    C
    其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    （1）A、B、C的结构简式依次是
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    ①A→B的化学方程式为：
     
    ．
    ②B→C的化学方程式为：
     
    ．
    B发生银镜反应的化学方程式为；
     
    ．
    ③B→A的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）X中含氧官能的名称是
     
    ；
    （2）E不具有的化学性质
     
    （选填序号）
    a．取代反应    b．消去反应  c．氧化反应  d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
    （3）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①F→H：
     
    ；
    ②X与足量稀NaOH溶液共热：
     
    ；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种　     
    b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色             
    d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃、p kPa时，在容积为1L的密闭容器中充入3molC，保持恒温、恒容下反应：C（g）?A（g）+B（g）△H＜0．达到平衡时，A的体积分数为20%．试回答下列有关问题：
    （1）平衡时C的转化率为
     
    ．
    （2）若平衡时降低体系温度，则正反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）．若平衡时保持容器内压强不变，充入稀有气体，则平衡
     
    （填写字母代号）．
    A．向正反应方向移动            
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动                      
    D．不能判断平衡移动方向
    （3）若使温度和容积在上述条件下恒定不变，在该密闭容器中再继续充入2molC，则反应达到平衡时，A的体积分数为
     
    ，此时容器内的压强为
     
    p kPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，同一物质中不能自身相互发生反应的是（　　）
    A、乙醇B、氨基酸
    C、乙烯D、硬脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（　　）
    A、加70℃以上的热水，分液
    B、加足量NaOH溶液，分液
    C、加适量浓溴水，过滤
    D、加适量FeCl3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
    ①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的
    1
    10
    倍
    ②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）=V（乙）
    ④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍．
    A、①②④正确B、①③正确
    C、②④正确D、只有①正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存．少量的金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中而不是直接存放在密封的广口瓶中
    （1）请解释原因：
     

    （2）若金属钠直接露置在空气中，有下列现象①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④固体表面变潮湿．上述现象出现的先后顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的方式不正确的是（　　）
    A、经常晒太阳
    B、经常饮用钙离子含量高的硬水
    C、经常饮用牛奶、豆奶
    D、补充维生素D

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