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    20．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A．熔融的Al2O3B．KNO3晶体C．铁D．酒精

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．

    解答 解：A、熔融的Al2O3能导电，是电解质，故A正确；
    B、KNO3晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，故B错误；
    C、Fe为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、酒精不能导电，是非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大；解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=10（要求写出计算过程）
    （1）Na2CO3物质的量浓度；
    （2）Na+ 物质的量浓度； 
    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　）
    A．3个-OH皆可发生催化氧化反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温
    b．加入催化剂
    c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压
    f．分离出甲醇
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
    （2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
    C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
    A．Cl2    B．H2O2C．ClO2    D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
    B．0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1mol水中含有2 mol氢和1mol氧
    D．1mol H2含有6.02×1023个电子

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