Question

10．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=10（要求写出计算过程）
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度； 
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

Answer 1

分析 根据Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O解题；
（1）根据n=$\frac{m}{M}$计算Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，碳酸钠与Na₂CO₃•10H₂O的物质的量相等，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入水的体积．

解答 解：Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O 
   106+18x       106
    1.43         0.530  
$\frac{106+18x}{1.43}$=$\frac{106}{0.530}$
解得x=10
答：x=10；
（1）2.86gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸钠与Na₂CO₃•10H₂O的物质的量相等，溶液物质的量浓度=$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物质的量浓度0.1mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释后溶液的体积=$\frac{20mL×0.05mol/L}{0.04mol/L}$=25mL，则加入水的体积=25mL-20mL=5mL，
答：加入蒸馏水的体积为5 mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．