Question

15．有双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，以此来分析．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，
故答案为：MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；．
（2）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，Cl₂即是氧化剂又是还原剂，生成的NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物，该反应中转移电子为e^-，则双线桥标得失电子数方法为；
故答案为：Cl₂；Cl₂；NaClO；NaCl；．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目，为高频考点，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．