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    5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
     选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
     A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对 无
     B 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 铜制容器可以盛放浓硫酸 I对；Ⅱ对；有
     C 向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑 I对；Ⅱ对；有
     D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错；Ⅱ对；无
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳；
    B．常温下铜与浓硫酸不反应，但长时间后Cu、氧气、硫酸反应；
    C．深蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜分解生成CuO；铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑，Cu被氧化为CuO；
    D．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成；硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂，能使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，则Ⅰ对、Ⅱ对，且存在因果关系，故A不选；
    B．常温下铜与浓硫酸不反应，但长时间后Cu、氧气、硫酸反应，则Ⅰ对、Ⅱ错，且无因果关系，故B不选；
    C．深蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜分解生成CuO；铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑，Cu被氧化为CuO，则Ⅰ对、Ⅱ对，但无因果关系，故C不选；
    D．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，为化学变化；硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂，能使蛋白质发生变性，则Ⅰ错、Ⅱ对，无因果关系，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的组成、性质及因果关系的判断，把握物质的化学性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
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    16．10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol•L-1•S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1.6mol•L-1•S-1，则反应温度应控制在（　　）
    A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

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    （2）若反应消耗14.2g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为4.48L，反应生成H2SO4物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：（1）A中的现象气体颜色加深，B中的现象气体颜色变浅；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应中NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    10．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：x=10（要求写出计算过程）
    （1）Na2CO3物质的量浓度；
    （2）Na+ 物质的量浓度； 
    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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