[题目]皮肤上若沾有少量的苯酚.正确的处理方法是( )A.用70℃热水洗B.用酒精洗C.用稀NaOH溶液洗D.不必冲洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）
A.用70℃热水洗
B.用酒精洗
C.用稀NaOH溶液洗
D.不必冲洗

【答案】B
【解析】解：A．温度过高，会烫伤皮肤，故A错误；
B．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；
D．苯酚有毒，苯酚对皮肤具有强烈的腐蚀性，必须进行处理，故D错误．
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.30	0.20	0	0

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

容器

编号

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比较

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此温度下，将0.1molL﹣1的NaHSO4溶液与0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列不属于晶体的特点是（）

A.无色透明的固体B.自范性

C.固定的熔点D.各向异性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。

（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。

（5）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。

R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。

实验编号	反应物	催化剂
甲	试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水	无
乙	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水	无
丙	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丁	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
戊	试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液