【题目】【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。
（5）分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。
R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
【答案】 3d104s1 N＞O＞C 高于 NH3分子间形成氢键 sp3 正四面体 B Π34 1:1 
【解析】试题分析：基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1，则n=3，基态W原子的价层电子排布式为3s23p2，W是Si元素；X与W为同主族元素，X是C元素；X、Y、Z、W为原子序数递增，Z元素基态原子中有2个未成对电子，Z是O元素，Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Y是N元素；R为过渡元素，基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子，R是Cu元素。
解析：（1）基态Cu原子的核外有29个电子，价层电子排布式为3d104s1。
（2）同周期元素的第一电离能从左到右增大，但N原子2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）NH3分子间有氢键，NH3的沸点高于CH4的沸点，元素NH3中N原子价电子对数是4，N原子的杂化类型为SP3，CH4分子的空间构型为正四面体。
（4）水中H原子与NH3中N原子形成氢键，故选B。
（5）分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，CO2分子中的大π键应表示为Π34，二氧化碳的结构是O=C=O,双键中有1个σ键和1个π键，二氧化碳中σ键与π键数目之比为1:1。
根据均摊原则，1个晶胞中Cu原子数是
、N原子数是
，所以该晶胞的化学式是Cu3N，摩尔质量是206g/mol，1个晶胞的质量是206g ÷NA，该晶胞的边长是acm ，则晶胞的体积是
，该晶体的密度为
g·cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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【题目】生物体的生命活动离不开水，下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A. 在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式
B. 由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基
C. 有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解
D. H2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO2还原成（CH2O）
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【题目】在一定条件下，2L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是（ ）
A. υ（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B. υ（H2）=0.75 mol·L-1·min-1
C. υ（NH3）=0.5 mol·L-1·min-1 D. υ（N2）=0.5 mol·L-1·min-1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA
B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
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【题目】一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 正逆反应速率相等且等于零
B. NH3、O2、NO和H2O浓度均相等
C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D. NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化
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【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A.酸性高锰酸钾溶液、溴水
B.酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液
C.酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
D.酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液
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【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_____________________，
（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向______极移动。
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