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    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

    （1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_____________________，

    （4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向______极移动。

    【答案】 放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋＋2e－===H2↑ 铜 铁

    【解析】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，增大反应物接触的机会，反应速率增大，故A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化，阻止内部金属继续发生反应，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生。（4）电子由负极流向正极；电流由正极流向负极，故外电路中电流由由铜流向铁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。

    （3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。

    （5）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。

    R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是a cm ，则该晶体的密度为____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（ ）

    A. 核电荷数为138B. 核外电子数为226

    C. 中子数为50D. 与22888Ra互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

    C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是(　　)

    实验

    序号

    温度

    起始物质的量

    热量

    变化

    A

    B

    Ⅰ

    600℃

    1 mol

    3 mol

    96 kJ

    Ⅱ

    800℃

    1.5 mol

    0.5 mol

    ____

    A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

    B. 上述方程式中a＝160

    C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：__________________________。

    C点表示：______________________________。

    E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。

    ②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

    B. 铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

    C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

    D. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）

    A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

    C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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