Question

【题目】（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

Answer 1

【答案】 A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l) △H= -432kJ/mol K＝ 减小

【解析】（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，且放出的热量为432kJ，

所以该反应的热化学方程式为A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)△H= -432kJ/mol。

（2）①根据化学平衡常数的定义可知K＝。②该发应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。