【题目】某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等症状，以致死亡。该外毒素为环状肽，其结构简式如图所示：
请据图分析回答：
（1）该化合物中含有游离的___________个氨基，___________个羧基。
（2）该化合物是由___________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类依靠的是其结构中的___________。
（3）组成该化合物的氨基酸有_________种，其中有_______个氨基酸的R基相同，这个R基是________。
（4）该化合物为___________肽化合物，含有___________个肽键。
（5）填写虚线框内结构的名称：A.______________________， B.______________________。
【答案】 0 0 7 R基 5 3 —CH2 环状七 7 肽键 R基
【解析】试题分析：本题考查氨基酸的结构通式的解读、多肽链（环状多肽）的合成特点和有关游离的氨基和羧基的计算
（1）由于该多肽是环肽链，首尾氨基酸羧基和氨基脱水缩合，再加上R基上没有游离的氨基和游离的羧基，该化合物没有游离的氨基和游离的羧基。（2）由于该化合物存在七个R基，所以该化合物有7个氨基酸组成，区别氨基酸的种类依靠结构的R基种类。（3）由图知，有5种不同的R基，意味着组成该化合物的氨基酸有5种，其中3个氨基酸的R基都是—CH3 。（4）该化合物的环肽链，由7个氨基酸组成，叫做环状7肽化合物，含有7个肽键。（5）A表示肽键，B表示R基
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )
A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（ ）
A. 核电荷数为138B. 核外电子数为226
C. 中子数为50D. 与22888Ra互为同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某反应过程中的能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：________________________________。
（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s) ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
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