Question

【题目】分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )

A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】A、①中Mg、Al均能与H2SO4发生自发的氧化还原反应，Mg比Al活泼，Mg作负极；②中Al与NaOH发生自发的氧化还原反应，而Mg不反应，故负极为Al；③中Fe在浓硝酸中发生钝化，反应不能持续进行，Cu与浓硝酸能自发发生氧化还原反应，故Cu作负极；④中酒精为非电解质，不能构成原电池，A错误。B、②中Al与NaOH发生自发的氧化还原反应，而Mg不反应，故负极为Al，Mg作正极，水中的H+得到电子生成氢气，电极方程式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。C、③中Fe在浓硝酸中发生钝化，反应不能持续进行，Cu与浓硝酸能自发发生氧化还原反应，故Cu作负极，Fe为正极，HNO3在正极上得电子生成NO2，电极方程式为：2H++NO3-+ e－=NO2↑+H2O，C错误。D、④中酒精为非电解质，不能构成原电池，D错误。正确答案为B。