[题目]下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )A. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

【答案】A

【解析】A. 醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—，正确；B. 铵根离子水解生成一水合铵和氢离子，且使用可逆符号，故NH4+ + H2O=NH4OH + H+错误；C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O是醋酸和氢氧化钠反应不是水解，故错误；D. 氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故NaCl + H2ONaOH + HCl错误。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_____________________，

（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向______极移动。

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【题目】下列过程不涉及化学变化的是（）

A. 用铁矿石炼铁 B. 用糯米酿甜酒 C. 石油分馏 D. 海水提溴

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【题目】以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A. ①②④ B. ②③⑤

C. ①⑤⑥ D. ①③⑤

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【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是

A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．
（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为． A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．