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    【题目】有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为( )

    A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

    【答案】A

    【解析】Mg、Al混合粉末溶于足量的盐酸，生成氯化镁和氯化铝溶液，加入氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，即生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，溶液的溶质只是氯化钠，设消耗氢氧化钠的体积VL，根据n(Na+)=n(Cl-)，列方程：50×10-3×4=2×V，V=0.1 L=100mL；正确答案：A。

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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

    A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

    B. 正极为C，发生的反应为氧化反应

    C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

    D. 正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    【题目】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)

    A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污

    C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.所有族中IIIB中元素种类最多

    B.p区都是主族元素

    C.s区、d区、ds区都是金属元素

    D.最外层电子数为2的元素都分布在s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

    （2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

    （3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

    （4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

    D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为80％～99.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。

    回答下列问题：

    （l）甲烷可用作燃料。右图是lmolCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_________。

    （2）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：

    ① 制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是______（填标号）。

    a.v(CH4)正=3v(H2)逆

    b．混合气体的密度不发生变化

    c．容器内混合气体的总压强不发生变化

    d．混合气体的平均摩尔质且不发生变化

    ② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_______；平衡常数K的数值为________。

    （3）甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。

    ① 负极的电极反应式为_______。

    ② 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体l.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_______（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

    回答下列问题：

    （l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_____、______。

    （2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_________________，

    （3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。

    （4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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