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【题目】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有

A.4种 B.6种 C.8种 D.9种

【答案】C

【解析】

试题分析:分子式为C5H11Cl的同分异构体是CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3CH3CH(CH2Cl)CH2CH3(CH3)2CClCH2CH3(CH3)3CCH2Cl,故C正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修2:化学与技术】高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

1原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在烘炒锅中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是

2平炉中发生的化学方程式为

3平炉中需要加压,其目的是

4K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4MnO2 写化学式

②“电解法为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是

③“电解法歧化法中,K2MnO4的理论利用率之比为

5高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为

列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见物质ABCD存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A 可能是下列物质中的( )

金属钠 硫单质 ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 单质铁

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体,应选用 ( )

A盐酸 BFeCl3溶液 C溴水 D四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示:

1重铬酸铵分解产生的三氧化二铬Cr2O3难溶于水需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?

2已知CCl4沸点为76.8,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是。

3用如图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用:

4Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________。

5样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中,加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入0.5mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI

滴定实验可选用的指示剂名称为,判定终点的现象是;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”

加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是,如果没有加热煮沸,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”

加入KI时发生反应的离子方程式为。

样品中无水三氯化铬的质量分数为结果保留一位小数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题:

1框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________;

2D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______

(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中cNa+_______cNO3)(选填“>”“=”或“<”

4①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式

②A重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为___________。

5与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为43,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:_______

625℃时,若KspH=22×10-20,向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的cOH-=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的晶体中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.CO2和H2S B.SO2和SiO2 C.NH4Cl和HCl D.CCl4和KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸,并向三口烧瓶中放入少量______,其作用是_______

2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _________ ;仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________

3)提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品,则苯乙酸的产率是 。(保留两位有效数字)

4)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应能用化合直接制得的是

FeCl2 FeCl3 FeOH2 FeOH3 Cu2S

A.①②④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部

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