(2011?天河区一模)如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2,已受到各国的普遍重视.
(1)目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,一定条件下发生反应:CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g),△H=-49.0kJ/mol测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=
0.45
0.45
mol/(L?min).
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
k=
c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
.
③其它条件不变,下列措施中能使
n(CH
3OH)/n(CO
2)增大的是
BC
BC
.
A.升高温度 B.再充入1mol CO
2和3mol H
2C.将H
2O(g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系压强增大
(2)CO
2是典型的酸性氧化物,能转化为其它物质.
①利用CO
2可制得纯碱,纯碱溶液PH
大于
大于
7(填大于、等于、小于);原因是(用离子反应方程式表示)
CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-.
②一定温度下,在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
;产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO
3(ag)
Ca
2+(aq)+CO
32-(aq),加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,溶液中c(CO
32-)增大,平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO
3(ag)
Ca
2+(aq)+CO
32-(aq),加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,溶液中c(CO
32-)增大,平衡向逆方向移动
.
(3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO
2,还要求提供充足的O
2.某种电化学装置可实现如下转化:2CO
2=2CO+O
2 ,CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为:4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O则阴极反应式为:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
.