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    类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）
    A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3
    B、CH4是空间正四面体结构，SiH4也是空间正四面体结构
    C、O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
    D、SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,二氧化硫的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；
    B、空间构型为正四面体形，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析解答；
    C．S与Cu加热生成Cu2S；
    D．SO2通入Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．
    解答： 解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO?Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO?PbO2；故A错误；
    B、CH4、SiH4分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
    1
    2
    （4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型都是正四面体，故B正确；
    C、S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，故C错误；
    D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，注意硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，硫单质氧化性较弱的特点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    B、△H1＜△H2
    C、△H1=△H2
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    B、正反应为吸热反应
    C、加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
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    （1）XW2的电子式为
     
    ．
    （2）Y原子中电子运动状态有
     
    种，Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为
     
    ．
    （3）Q在周期表中的位置
     
    ，其基态原子简化电子排布式为
     
    ．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q3+等．请写出此原理的离子方程式
     
    ．
    （4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z2，以NaOH溶液为电解液．请写出该原电池负极的电极反应式
     
    ．

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    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A、过氧化钠B、氢硫酸
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