Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1.8gD₂O中含有N_A个中子
• B、12gNaHSO₄晶体中含有离子总数为0.2N_A
• C、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D、标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据重水的摩尔质量为20g/mol，利用n=

m

M

求出重水的物质的量，即可求得中子数；
B、NaHSO₄晶体中含有1molNa⁺和1molHSO₄^-；
C、根据溶液的pH求出氢离子浓度，然后根据Kw求出氢氧根的浓度，即可求出氢氧根的个数；
D、HF在标况下为液态．

解答： 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量n=

m

M

=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，个数为0.9N_A个，故A错误；
B、12gNaHSO₄晶体的物质的量n=

12g

120g/mol

=0.1mol，而1molNaHSO₄晶体中含有1molNa⁺和1molHSO₄^-，故0.1molNaHSO₄晶体中含有0.1molNa⁺和0.1molHSO₄^-，即含0.2mol离子，个数为0.2N_A个，故B正确；
C、溶液的pH=13，故氢离子浓度为10^-13mol/L，根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A，故C错误；
D、HF在标况下为液态，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．