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    已知2.2g某气体所含的分子数目约为 3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（　　）
    A、22
    B、44 g
    C、44
    D、44 g/mol
    考点：相对分子质量及其计算
    专题：
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算该气体的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．
    解答： 解：2.2g该气体的物质的量为n=
    N
    NA
    =
    3.01×1022
    6.02×1023
    =0.05mol，该气体的摩尔质量M=
    m
    n
    =
    2.2g
    0.05mol
    =44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．
    故选C．
    点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．
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    A、△H1＞△H2
    B、△H1＜△H2
    C、△H1=△H2
    D、无法确定

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）减小
    C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D、漂白粉、石英都属于纯净物

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    在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142g，则该气体可能为（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO
    D、H2

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    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2molH2的质量是2g
    B、88g的CO2的物质的量2mol
    C、1molH2SO4的质量是96g
    D、2molNaCl的质量是58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（　　）
    A、
    m-n-2
    ω?m
    mol
    B、
    ωm-n
    n
    mol
    C、ω（
    m-n-2
    m
    ） mol
    D、ω（
    m-n+2
    m
    ） mol

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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.8gD2O中含有NA个中子
    B、12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2NA
    C、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D、标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

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