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【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,ZCuSO4

C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

【答案】D

【解析】

试题A.氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极附近得到氢氧化钠,即Y附近能得到氢氧化钠,故A错误;B.铜的精炼中,粗铜作阳极X,纯铜作阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液,故B错误;C.电镀工业上,Y是待镀金属,X是镀层金属,故C错误;D.外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属,即Y是待保护金属,故D正确,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道,能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下:

(1)“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________

(2)铝灰水解产生的气体为________(填化学式);“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________

(3)“酸溶”时,发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________

(4)该工艺中滤渣的颜色为________________________

(5)某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl:

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液,则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成,同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________

②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因:_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是(  )

A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为:

下列关于该电池的叙述正确的是

A. 电池工作时,是将化学能转化为电能

B. 电池工作时,电解质溶液中I-I3-浓度不断减少

C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高

D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号

实验装置

实验现象

连接好装置5分钟后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象

连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡,5分钟后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中,正确的是

A. 两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动

B. 实验①中,左侧的铜被腐蚀

C. 实验②中,连接装置5分钟后,左侧电极的电极反应式为:2H+2e=H2

D. 实验①和实验②中,均有O2得电子的反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下。

请回答下列问题:

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了1 mol电子,则理论上两极质量之差为__________

(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为______________________

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________

(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______,写出正极的电极反应________。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________

(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定问移向B电极,则_____处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为 ___________

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOCaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满

C. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

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