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(3) ͨ¹ýÒÔÉÏ·ÖÎöÖª£¬¸ÃÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ3Pb+8H++2NO3-=Pb2++2NO¡ü+4H2O£¬ÂËÒº2ÖÐÖ÷Òª³É·ÖÊÇδ·´Ó¦µÄHNO3£»Òò´Ë£¬±¾ÌâÕýÈ·´ð°¸ÊÇ: HNO3¡£
(4)ÁòËáǦÓëÇâÑõ»¯ÄÆÔÚ¼ÓÈȵ½50-60¡æÇé¿öÏ·´Ó¦Éú³É3PbO¡¤PbSO4¡¤H2OºÍNa2SO4£»²½Öè¢ÞºÏ³ÉÈýÑεĻ¯Ñ§·½³ÌʽΪ4PbSO4+6NaOH3PbO¡¤PbSO4¡¤H2O¡ý+3Na2SO4+2H2O£»Òò´Ë±¾Ìâ´ð°¸ÊÇ£º4PbSO4+6NaOH3PbO¡¤PbSO4¡¤H2O¡ý+3Na2SO4+2H2O¡£

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ÒÒ±½ÍÑÇ⣺C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) ¡÷H3

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7.31

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9.52

9.53

9.53

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c£®Æ½ºâ³£ÊýK±£³Ö²»±ä d£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä

(2)ÏòÌå»ýΪ3.0 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)£¬µ±ÒÒ±½ÍÑÇâ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬Æ½ºâÌåϵ×é³É£¨ÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£©ÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£

¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄH3______0£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°µÈÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±£©¡£

¢Ú¸ÃƽºâÌåϵÔÚ600¡æʱ£¬ÒÒ±½µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýΪ50%£¬ÔòÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýΪ_____¡£ÈôÔÚ´ËζÈϼÓÈëË®ÕôÆø×÷Ï¡ÊͼÁ£¬ÔòÒÒ±½µÄƽºâת»¯Âʽ«ÈçºÎ±ä»¯²¢¼òÊöÀíÓÉ__________¡£

(3)±½ÒÒÏ©ÄÜÓëËáÐÔKMnO4ÈÜÒº»ìºÏ·´Ó¦Éú³É±½¼×Ëá(C6H5COOH)¡£ÊÒÎÂÏ£¬Ïò±¥ºÍ±½¼×ËáÈÜÒºÖмÓÈë̼ËáÇâÄƹÌÌåʹÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(C6H5COOH)£ºc(C6H5COO-)=___________¡££¨ÒÑÖª£º±½¼×ËáµÄKa=6.4¡Ál0-5£»Ì¼ËáµÄKal=4.2¡Ál0-7£¬Ka2=5.6¡Ál0-ll)

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