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    【题目】从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( )

    A.加热至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2

    C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为1mol/L时pH=0

    【答案】D

    【解析】

    A. 加热至沸腾也不分解，只能说明该酸的热稳定性强，不能表明其酸性的强弱，A错误；

    B. 该酸可以溶解石灰石放出CO2，只要酸性不是比碳酸弱，都具有此性质，不能证明该酸为强酸，B错误；

    C. 该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解，强酸、醋酸都具有此性质，C错误；

    D. 该酸浓度为1mol/L时pH=0，即c(H+)=1mol/L，表明此酸完全电离，该酸为强酸，D正确；

    故选D。

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    【题目】如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　)

    A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0

    B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 反应中有热能转化为产物内部的能量

    D. 反应中断裂的化学键只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：

    下列关于该电池的叙述正确的是

    A. 电池工作时，是将化学能转化为电能

    B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少

    C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高

    D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。

    请回答下列问题：

    (1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为__________。

    (2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。

    (3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。

    (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。

    (5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

    (2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

    ①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为 ___________。

    ②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：

    A. 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1

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    C. 该反应在20 min时达到化学平衡状态

    D. N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

    C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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