Question

如图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物．已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌．

请填空：
（1）A的晶体中存在的化学键的类型：

 

，D的电子式：

 

，J的结构简式：

 

．
（2）已知反应⑤过程中，若加入的C溶液的浓度过大，会产生E气体，请写出H与C的浓溶液反应的离子方程式：

 

（3）H在空气中变质的化学反应方程式：

 

．
（4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性．若该反应在水中产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则在水中发生该反应的热化学方程为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,有机物的推断

专题：推断题

分析：D可用于焊接和切割金属，应为C₂H₂，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，为聚氯乙烯，结构简式为，由转化关系可知G为CH₂=CHCl，则C为HCl，A和B的反应为CaC₂和H₂O的反应，E为Ca（OH）₂，H可用于漂白和消毒杀菌，则应为Ca（ClO）₂，所以F为Cl₂，I为CaCl₂，B为H₂O，A为CaC₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：D可用于焊接和切割金属，应为C₂H₂，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，为聚氯乙烯，结构简式为，由转化关系可知G为CH₂=CHCl，则C为HCl，A和B的反应为CaC₂和H₂O的反应，E为Ca（OH）₂，H可用于漂白和消毒杀菌，则应为Ca（ClO）₂，所以F为Cl₂，I为CaCl₂，B为H₂O，A为CaC₂，
（1）A为CaC₂，为离子化合物，含有离子键和C≡C非极性共价键，D为C₂H₂，为共价化合物，含有C≡C键，电子式为，J为聚氯乙烯，结构简式为，
故答案为：离子键和非极性共价键；；；
（2）H为Ca（ClO）₂，在酸性条件下具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（3）H为Ca（ClO）₂，因HClO酸性比碳酸弱，且HClO不稳定，见光易分解，则Ca（ClO）₂在空气中变质，相关方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（4）C₂H₂、Cl₂两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性，说明反应生成C和HCl．
若该反应在水中产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，即生成

1.2g

12g/mol

=0.1mol炭黑放出51.65kJ，
反应的方程式为Cl₂（g）+C₂H₂（g）=2C（s）+2HCl（g），则生成2molC，放出的热量为51.65kJ×2×10=1033kJ，
则在水中发生该反应的热化学方程为Cl₂（g）+C₂H₂（g）=2C（s）+2HCl（g）△H=-1033kJ/mol，
故答案为：Cl₂（g）+C₂H₂（g）=2C（s）+2HCl（g）△H=-1033kJ/mol．

点评：本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，多角度考查学生的元素化合物知识，本题注意以D、J的用途为解答该题的突破口，难度中等．