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    与c（H+）×c（OH-）=Kw 类似，FeS饱和溶液中存在FeS（S）?Fe 2++S 2-，并且有c（Fe 2+）×c（S 2-）=Ksp，常温下Ksp=8.1×10-17．
    （1）理论上FeS的溶解度为
     
    ．
    （2）又知FeS饱和溶液中c （H+）与c （S 2-）存在以下限量关系：c （S 2-）×c2 （H+）=1.0×10-22，为了使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c （H+）为
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）据Ksp=8.1×10-17，求算c（Fe 2+），从而求算1L溶液中溶解FeS的物质的量，再计算溶解度；
    （2）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．
    解答： 解：（1）Ksp=8.1×10-17=c（Fe 2+）×c（S 2-），c（Fe 2+）=c（S 2-）=
    		81×10-18
    =9×10-9，所以在1L溶液中溶解FeS的物质的量为9×10-9mol，在100mL即100g溶液中溶解FeS的质量为7.92×10-8g，所以其溶解度为7.92×10-8g，故答案为：7.92×10-8g；
    （2）溶液中c（S2-）=
    Ksp
    [Fe2+]
    =
    8.1×10-17
    1
    =8.1×10-17mol/L，c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=
    1×10-22
    8.1×10-17
    =1.11×10-3mol/L；
    故答案为：7.92×10-8g．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，难溶物质的溶解度计算，题目难度中等．
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    1mol  与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（　　）
    A、3molB、4mol
    C、5molD、6mol

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    下列系统命名法正确的是（　　）
    A、2-甲基-4-乙基戊烷
    B、3，4，4-三甲基己烷
    C、2，3-二乙基-1-戊烯
    D、间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物．已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌．

    请填空：
    （1）A的晶体中存在的化学键的类型：
     
    ，D的电子式：
     
    ，J的结构简式：
     
    ．
    （2）已知反应⑤过程中，若加入的C溶液的浓度过大，会产生E气体，请写出H与C的浓溶液反应的离子方程式：
     

    （3）H在空气中变质的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性．若该反应在水中产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则在水中发生该反应的热化学方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键的断裂有均裂和异裂两种方式．即：A：B→A?+B?，均裂；      A：B→A++[：B]-，异裂．
    下列化学方程式中发生共价键均裂的是（　　）
    A、2K+2H2O=2KOH+H2↑
    B、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
    C、Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
    D、CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在某温度下，将1mol SO3（g）充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO32SO2（g）+O2（g）达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%．若起始充入1mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为（　　）
    A、20%B、20%～60%
    C、60%D、大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某密闭容器中存在下列平衡：2SO2（g）?2SO3（g），回答下列问题：
    （1）往平衡体系中加入SO2，平衡将向
     
    方向移动，SO2的转化率将
     
    ．
    （2）往平衡体系中加入O2，平衡将向
     
    方向移动，SO2的转化率将
     
    ．
    （3）恒温、恒压下，充入“惰性”气体（如氩、氮气等不参与化学反应的气体），平衡将向
     
    方向移动，SO2的转化率将
     
    ．
    （4）恒温、恒容下，充入“惰性”气体（如氩、氮气等不参与化学反应的气体），平衡将向
     
    方向移动，SO2的转化率将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g-14CH3所含的中子数为9NA
    B、39g钾发生氧化还原反应时，一定失去NA个电子
    C、标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    D、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA

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