Question

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为

5：4

，所含氧原子个数之比为

5：6

．
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为

103

g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为

0.1

mol．
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为

6.72

L，它与标准状况下

13.44

L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子．
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为

8

 g．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

结合分子构成计算；
（2）根据n（NaR）=n（Na⁺）结合M=

m

n

计算；
（3）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

结合分子构成计算；
（4）酸碱中和，n（NaOH）=2n（H₂SO₄），结合m=nM计算．

解答：解：（1）设质量都为m，则：
n（SO₂）：n（SO₃）=

m

64

：

m

80

=5：4，
所含氧原子个数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：6；
（2）n（NaR）=n（Na⁺）=0.2mol，
M（NaR）=

20.6g

0.2mol

=103g/mol，
M（R）=103g/mol-23g/mol=80g/mol，
则含R 8.0g 的NaR的物质的量为

8.0g

80g/mol

=0.1mol，
故答案为：103；0.1；
（3）n（CH₄）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，
V（CH₄）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
n（H）=0.3mol×4=1.2mol，
则n（H₂S）=

1

2

（H）=0.6mol．
V（H₂S）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故答案为：6.72；13.44；
（4）n（H₂SO₄）=0.025L×4mol/L=0.1mol，
n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故答案为：8．

点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．