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    【题目】某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

    A.肯定有SO2 和NO2B.肯定只有NO

    C.肯定没有Cl2 、O2和NO2D.可能有Cl2和O2

    【答案】C

    【解析】

    无色透明的混合气体一定不含Cl2 、NO2，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含O2，结论肯定没有Cl2 、O2和NO2，肯定有SO2 、NO，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是（ ）

    A. 它们的分子空间结构都是正四面体B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 光照条件下，都能与氯气发生取代反应D. 乙烷的熔、沸点比丙烷高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    碳酸氢钡溶液

    碳酸钠溶液

    氢氧化钾溶液

    二氧化碳气体

    Y

    氢氧化钠溶液

    氯化钙溶液

    硫酸氢镁溶液

    石灰水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

    请回答：

    （1）写出A反应装置中的化学方程式：____________

    （2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。

    A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液

    （4）下列说法正确的是____________。

    A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

    B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

    （5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列问题

    （1）B的名称是______________。

    （2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、______。

    （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

    （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。

    （6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

    ①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

    A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：① _________，⑥_________，⑦_______。

    （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧____________。

    （3）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）第三周期中原子半径最大的元素是___（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是__（填序号），它们可以形成____（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____

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