Question

【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。

A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液

（4）下列说法正确的是____________。

A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O 吸收尾气，防止SO2污染大气 AD D Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4

【解析】

（1）A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；（2）二氧化硫有毒，能污染空气，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（3）SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；（4）A．气体制备实验，先进行气密性检查，再加入试剂（药品）； B．只需打开分液漏斗的旋塞，液体不能顺利滴下；

C．SO2与溴水反应，体现SO2的还原性； D．Fe3+把SO2氧化为SO42-，所以洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生；（5）SO2与溴水反应，生成硫酸和氢溴酸。

（1）A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O；（2）NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，棉球中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止SO2污染大气；（3）SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是澄清石灰水或紫色石蕊试液，故选AD；（4）A．气体制备实验，先进行气密性检查，再加入试剂（药品），故A错误； B．分液时，要先取下分液漏斗口部的玻璃塞，再打开旋塞，即可使液体顺利滴下，故B错误； C．SO2与溴水反应，体现SO2的还原性，故C错误； D．因为二氧化硫通入氯化钡溶液不能生成沉淀、Fe3+可以把SO2氧化为SO42-，所以洗气瓶④中可观察到有白色沉淀生成，该现象可说明SO2具有还原性，故D正确。（5）SO2与溴水反应，生成硫酸和氢溴酸，反应方程式是Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4。