Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置_____。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为_______。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为_________。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：____>____（用分子式表示）。

Answer 1

【答案】Na 第二周期VA族 Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O HCl H2S

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素。

（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大；

（2）Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；

（3）浓硫酸与铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫与水；

（4）非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，即A为H元素，B为N元素；C为O元素，D为Na元素；E为S元素；F为Cl元素。

（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大，B为N元素，原子序数为7，有2个电子层，最外层有7个电子，故N元素位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：Na；第二周期VA族。

（2）D为Na元素，E为S元素，两元素形成的化合物D2E为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，

故答案为：。

（3）A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4，该反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）E为S元素；F为Cl元素，S、Cl元素位于同一周期，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则形成的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以S、Cl元素形成的氢化物分别为H2S、HCl，其稳定性：HCl>H2S，故答案为：HCl，H2S。