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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).则此反应可表示为(
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【答案】A
【解析】解:已知2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),则V(A)=:V(B):V(C)=2:3:2, 由化学反应速率之比等于化学计量数之比,可知反应为2A+3B=2C,
故选A.
化学反应速率之比等于化学计量数之比,以此确定反应式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对达到平衡状态的可逆反应:ABCD,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关ABCD的状态叙述正确的是

A. ABC是气体,D不是气体

B. AB是气体,CD有一种是气体

C. CD是气体,AB有一种是气体

D. CD有一种是气体,AB都不是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的物质的量变多 D. a>c+d

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【题目】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨酸雾等环境污染问题。

(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g)△H=____kJ·mol-1

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下,往一密闭容器通入SO2O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

1C点时,SO2的转化率为_______

1B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数)

(3)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-12 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

与容器a中的反应相比,容器b中的反应改变的实验条件可能是_______,判断的依据是______________________________________

一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A.H2O(g)NO的生成速率相等 B.混合气体的密度保持不变

C.ΔH保持不变 D.容器的总压强保持不变

(4)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2H2O转化为HCOOH,如图3所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:_____________________________________

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【题目】室温时,将同种规格的铝片分别投入下列物质中,生成氢气的反应速率最大的是(
A.0.1mol/L盐酸15mL
B.0.2mol/L盐酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL

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【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C;氧有三种常见的同位素16O、17O、18O.由这五种微粒构成的CO2分子中,其相对分子质量最多可能有(
A.6种
B.10种
C.11种
D.12种

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【题目】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时(
A.HCl 和NaOH
B.Na2O 和Na2O2
C.CaCl2 和 Na2S
D.CO2 和 CaO

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【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质。

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)A装置中固体药品为KMnO4产生标况下3.36L氯气时,被氧化的HCl的物质的量为___

(2)装置B的作用是_____________

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后,观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是______________________

探究与反思

按图中设计装置进行实验,甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后,溶液又变澄清,该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

实验操作步骤:

取少量原Na2S溶液于小试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象

取少量反应后C中澄清溶液于小试管中,滴加过量的盐酸,无气泡冒出,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________

(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________

(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________

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【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3、SO42— B. NH4+、K+、Cl、OH

C. K+、H+、NO3、HCO3 D. K+、Cu2+、Cl、SO42—

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