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    【题目】室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）
    A.0.1mol/L盐酸15mL
    B.0.2mol/L盐酸12mL
    C.0.15mol/L硫酸8mL
    D.18mol/L硫酸15mL

    【答案】C
    【解析】解：铝与浓硫酸在常温下发生钝化反应，不生成氢气； A、B和C相比较，C中c（H+）较大，反应速率较大，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是

    A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强

    B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

    C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2

    D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )

    A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

    C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B2=C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A. 气球B中装的是O2

    B. 气球A和气球C中气体分子数相等

    C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1

    D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    ①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

    ②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    ③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    ④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    ⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。

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