【题目】
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B. FeCl3溶液水解呈酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
C. 铜比铝活动性弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
D. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC,它们的物质的量浓度相同时,溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HB>HA D. HC>HA>HB
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【题目】已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),5s后,达到平衡并生成1molNO时:
(1)O2的转化率为__________________。
(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。(填字母选项)
A.容器中气体总质量不变 B.c(O2)不变
C.5v(O2)正 = 4v(NO)逆 D.体系压强不变
(3)降低容器的温度则反应速率______,向该容器中通入Ar,则反应速率_______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是________。(填字母选项)。
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
(5)已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数K的表达式为:
(其中,C为各物质的平衡浓度),则该温度下,上述反应的平衡常数K = ___________________________(用数据表达,列出式子即可)。
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的化学方程式为___________。
(2)“溶解”时放出的气体为________(填化学式)。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。
(3)“氧化”时,酸性条件下,溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为。
(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1”时,溶液pH范围为________;过滤2所得滤渣的成分________(填化学式)。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
(6)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;电池充电过程中阳极的电极反应式为________;放电时负极的电极反应式为________。
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【题目】下列描述中正确的是 ( )
A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到保鲜的目的
C. 葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
D. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
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