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    【题目】下列描述中正确的是 （ ）

    A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

    【答案】D

    【解析】A. CS2与CO2是等电子体，所以与二氧化碳相似，是直线形的非极性分子，A不正确； B. ClO3—的中心原子的价电子对数==4，因此其价层电子对互斥模型为正四面体，由于离子中只形成了3个σ键，所以其空间构型为三角锥形，B不正确；C. SiF4和SO32—的中心原子的价层电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化 ，C不正确； D. SF6分子构型为正八面体，中心原子S原子与6个F原子形成了6个σ键，所以有6对相同的成键电子对，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河北省邢台市第二中学2017届高三上学期第三次月考】下述实验不能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将溶液蒸干灼烧

    制备

    B

    向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色

    制备胶体

    C

    向某溶液中加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水

    检验溶液中是否含有

    D

    相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH

    比较和结合的能力强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同分异构体的物质不可能是（ ）

    A. 具有相同的熔沸点 B. 具有相同的分子式

    C. 具有相同的组成元素 D. 具有相同的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。放电过程中，溶液中的阳离子移向_______（填“正极”或“负极”）。

    （2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol，消耗氧气的体积为________ L（标准状况）。

    （3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

    （1）5 min末A的物质的量浓度为______________。

    （2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。

    （3）化学方程式中n值为______________。

    （4）平衡时B的转化率为______________。

    （5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

    C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为_______。

    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）

    （3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。

    （4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。

    A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力

    （5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________

    （6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含分子物质的量最多的是

    A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2

    C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

    布式：_____________________________________________。

    CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

    （2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

    （3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

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