Question

【题目】三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2和N2O 直线形 sp2 分子间氢键 6 CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量

【解析】（1）Ca位于第4周期，第ⅡA族，在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有CO2和N2O，二氧化碳为直线形分子，则CN的空间构型为直线形，CN电子式为，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；CO2和N2O； 直线形；；

（2）尿素[CO(NH2)2]分子中C原子与2个N原子和1个O原子相连，没有孤电子对，采取sp2杂化。尿素分子的结构简式为，故答案为：sp2；；

（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石，故答案为：分子间氢键；

（4）根据CaO晶胞结构，CaO晶体中Ca2＋与周围6个O2-的距离最短且相等，配位数为6，CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量，导致CaO晶体和NaCl晶体晶格能差异较大，故答案为：6；CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量。