练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火

    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

    D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应，A错误；B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火，B正确；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C错误；D．灵气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。放电过程中，溶液中的阳离子移向_______（填“正极”或“负极”）。

    （2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol，消耗氧气的体积为________ L（标准状况）。

    （3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_________、________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含分子物质的量最多的是

    A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2

    C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

    B. 12g金刚石含有4NAσ键

    C. 14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的π键的数目为NA/n

    D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    （1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。

    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

    （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

    布式：_____________________________________________。

    CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

    （2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

    （3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）

    A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料

    C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：

    （1）O2的转化率为__________________。

    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）

    A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变

    C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变

    （3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。

    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

    （5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为： (其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案