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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

    B. 12g金刚石含有4NAσ键

    C. 14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的π键的数目为NA/n

    D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

    【答案】C

    【解析】A．胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；B．12g金刚石含有1mol碳，金刚石中每个碳原子形成2个碳碳键，含有2NAσ键，故B错误；C． 14gCnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为×NA=，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1mol冰醋酸和lmo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误；故选C。

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    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

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    【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）

    A. 分散质微粒可通过滤纸 B. 两者均能透过半透膜

    C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 两者均有丁达尔现象

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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 阳离子中一定含有金属元素

    B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

    A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

    B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

    D. 该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

    (1)A物质所含官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学方程式是____。

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

    (2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

    ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

    (3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    ①有机物E的相对分子量为：__．

    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

    ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．

    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

    ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火

    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

    D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

    B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

    C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解

    D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

    （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

    （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

    （3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

    II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

    c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

    （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

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