练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）

    A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料

    C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱

    【答案】D

    【解析】A. 氧化钙可以与水反应，故可用作干燥剂，A正确； B. Fe2O3是一种不溶于水的红棕色的粉末，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C. Al2O3的熔点很高，故可用作耐火材料，C正确；D. CuO、FeO都不能溶于水，也不与水反应，D不正确。本题选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）

    A. 分散质微粒可通过滤纸 B. 两者均能透过半透膜

    C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 两者均有丁达尔现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火

    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

    D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

    B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

    C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解

    D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族，该元素名称是

    A. 磷 B. 硫 C. 氯 D. 溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体

    C. CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

    D. H2(HCl)，将气体通入碱石灰中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

    （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

    （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

    （3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

    II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

    c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

    （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    I. 写出下列物质或微粒的电子式：

    （1）CO2_________________

    （2）N2__________________

    （3） Na2O_____________

    （4）NaOH________________

    II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He

    （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________

    含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________

    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案