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    【题目】互为同分异构体的物质不可能是（ ）

    A. 具有相同的熔沸点 B. 具有相同的分子式

    C. 具有相同的组成元素 D. 具有相同的相对分子质量

    【答案】A

    【解析】A、同分异构体的熔沸点不同，如正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高，符合题意，故A正确；B、同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物，不符合题意，故B错误；C、同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，不符合题意，故C错误；D、分子式相同，则相对分子质量相同，不符合题意，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率 最快的是 (　　 )。

    A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

    C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）

    A．操作I中苯作萃取剂

    B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C．通过操作II苯可循环使用

    D．三步操作均需要分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

    (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

    序号

    V(H2SO4）/mL

    C(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    4

    t2

    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。

    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。

    A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨

    (2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

    ①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。

    A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【陕西省西安市长安区第一中学大学区2017届高三第三次联考理综】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

    NiSO4、Fe2(SO4)3。

    锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

    “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，

    加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；

    除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________________________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【安徽省黄山市2017届高三第二次模拟考试理科综合】

    硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:

    （l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是_____。

    （2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

    （4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）

    （5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。

    （6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

    a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是 （ ）

    A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

    A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

    B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

    D. 该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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