Question

【题目】【陕西省西安市长安区第一中学大学区2017届高三第三次联考理综】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，

加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；

除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

Answer 1

【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4 0.5

Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×10－3 0.25

【解析】（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2））“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有 SiO2、CaSO4；（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半，为0.5倍；用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，剩余钙离子1%×1.0×10-3molL-1=1×10-5mol/L，溶液中c2(F－) =Ksp/c(Ca2+)=4.0×1011/1×105，所以c2(F－) =2×10-3mol/L；（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25。