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    【题目】化工产品在下列应用中，表现出还原性的是

    A.明矾作净水剂B.漂粉精作消毒剂

    C.铁粉作食品脱氧剂D.浓硫酸作干燥剂

    【答案】C

    【解析】

    A．明矾可用作净水剂是因为明矾溶于水产生的Al3+能发生水解，生成能吸附悬浮物的Al(OH)3胶体，A项错误；

    B．漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(ClO)2的强氧化性，B项错误；

    C．铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；

    D．浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】下列各组物质中均不溶于水且密度均比水小的是（ ）

    A.硝基苯、一氯丙烷B.甲苯、汽油C.苯、四氯化碳D.酒精、溴

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    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

    A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

    D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多

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    【题目】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．
    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2 ， 液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为 ．
    （2）G中b瓶内宜加入的液体是
    （3）实验开始后B中反应的离子方程式是 ，
    （4）C中的现象是
    （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： ．
    （6）F中发生氧化还原反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是

    A. 烧碱 B. 生石灰 C. 胆矾 D. 金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    ①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    ②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c（N2）的变化曲线。______________

    （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

    ①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

    下列有关说法不正确的是_____（填序号）。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

    C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

    ②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为________。（保留两位有效数字）

    （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ).

    A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-

    B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

    C. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

    D. 在水电离的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

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    【题目】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

    关于反应①、②的说法正确的是（ ）

    A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子

    C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强

    D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    （1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
    （3）若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

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