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    【题目】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

    A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

    B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

    C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

    D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

    【答案】A

    【解析】试题分析：由图像分析可知，实验开始即析出固体，当有0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，最后又有固体析出，则为铜。因此，氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、白藜芦醇的结构简式如下图。它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有关白藜芦醇的说法正确的是

    A．该有机物属于醇类

    B．1mol该有机物与H2加成时最多消耗1mol H2

    C．1mol该有机物与Br2反应时最多消耗6mol Br2

    D．1mol该有机物最多消耗3mol NaOH

    Ⅱ、根据下列的有机物合成路线回答问题：

    （1）写出A、B的结构简式：A 、B 。

    （2）写出各步反应类型：

    ① 、② 、③ 。

    （3）写出②、③的反应方程式：

    ②

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A→F有如下转化关系：

    已知：①

    ②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。

    ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

    （1）A的分子式是 ，主要用途是 （写一种）。

    （2）检验B中官能团的常用方法是 。

    （3）D物质的名称为 。

    （4）C+E→F的化学方程式是 。

    （5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有 种。

    ①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。

    ②与银氨溶液共热有银镜现象。

    ③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。

    （6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

    已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

    （5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

    （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

    PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

    最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。

    Ⅰ．近年来，湿法炼铜有了新进展，某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：

    （1）试剂a为________，试剂b为_______（写名称）。

    （2）反应1的化学方程式为 。

    Ⅱ．以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。

    （3）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。

    （4）为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
    ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
    ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
    （3）写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式： _______________。
    （若不能反应，则此空不必填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.58

    2.5

    3.1

    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

    ②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

    ③试判断：AlBr3中化学键类型是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    （1）基态硼原子核外电子有____ ____种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

    ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为_____________。

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿

    伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    下列有关说法不正确的是

    A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

    B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

    C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

    D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

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