[题目]铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.且不会造成二次污染.已知高铁酸盐热稳定性差.高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定.工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:下列有关说法不正确的是A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度.促进K2F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解

B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出

C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定

D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由于已知高铁酸盐热稳定性差，温度高了高铁酸钾会分解，故A正确；B．结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，有利于K2FeO4晶体的析出，故B正确；C．根据流程图，滤液2中还原钾离子，检验钾离子可以通过焰色反应来检验，故C正确；D．氯气的水溶液显酸性，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中稳定，故不可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气，故D错误；故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①；

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为。

（3）F中含有官能团的名称为。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是元素（填素符号）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子式为C15H24O5

B．反应②原子利用率为100%

C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物F是一种重要的的制药原料，以有机物A（OHC－COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

（1）有机物B的名称，D的分子式为。

（2）A与B反应生成C的反应类型为。

（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为。

（5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有种。

①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的外围电子排布式为；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是；

（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是。