[题目]下表为元素周期表的一部分.已列出10种元素在周期表中的位置.按要求回答下列问题.ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑦⑧第3周期①③⑤④⑨⑩第4周期②⑥(1)10种元素中.形成气态氢化物最稳定的是元素.(2)⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 .(3)等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子.离子半径由大到小的顺序是＞＞＞ .(4)④.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是元素（填素符号）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

【答案】（1）F

（2）GeO2+2NaOH＝Na2GeO3+H2O

（3）O2-；Na+；Mg2+；Al3+

（4）H2O；水有分子间氢键，而CH4分子间无氢键，（需强调“分子间”氢键，否则不得分）

（5）HCl比H2S更稳定/[或Cl2+H2S＝S↓+2HCl]/[或比较同浓度下高氯酸的酸性强于硫酸] [或比较与Fe反应产物中铁的价态高低]（其它合理答案也可给分）

（6）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别等Na、K、Mg、S、Al、Ge、O、F、Cl、Ar。

（1）非金属性越强，氢化物越稳定，10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F。

（2）根据二氧化硅与氢氧化钠反应的方程式可知⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO2+2NaOH＝Na2GeO3+H2O。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）由于水有分子间氢键，而CH4分子间无氢键，所以水的沸点高于甲烷。

（5）HCl比H2S更稳定或Cl2+H2S＝S↓+2HCl或比较同浓度下高氯酸的酸性强于硫酸或比较与Fe反应产物中铁的价态高低等均可以说明氯元素的分析强于S。

（6）③⑧形成化合物是离子化合物氟化镁，其形成过程可表示为。

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（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

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伏伽德罗常数的值）。

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实验步骤如下：

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IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

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请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为__________。

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