练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图

    （1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是 。

    （2）二氯甲烷有 种同分异构体。

    （3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，该反应属于反应 （填有机反应类型）。

    Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为 ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为 。

    【答案】Ⅰ.（1）光照

    （2）1

    （3）CH2Cl（或CHCl3或CCl4） 取代 Ⅱ.

    （4）C5H12 2，2-二甲基丙烷

    【解析】

    试题分析：Ⅰ.（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是光照。

    （2）甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷有1种同分异构体。

    （3）一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式为CH3Cl+Cl2 CH2Cl+HCl，该反应属于取代反应。

    Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则根据燃烧通式CnH2n+2＋O2nCO2＋（n+1）H2O可知＝8，解得n＝5，则其化学式为C5H12，该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃是新戊烷，系统命名为2，2-二甲基丙烷。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72–转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    ①和②溶液中的Cr2O72–浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72–与草酸的物质的量之比为_____________。

    （3）实验①和②的结果表明______________________________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)＝__________________________________(用代数式表示)。

    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：Fe2+起催化作用；

    假设二：____________________________；

    假设三：____________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的浓度可用仪器测定。]

    实验方案(不要求写具体操作过程)

    预期实验结果和结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。


    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    第2周期






    ⑦

    ⑧


    第3周期

    ①

    ③

    ⑤



    ④

    ⑨

    ⑩

    第4周期

    ②



    ⑥





    （1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填素符号）。

    （2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

    （3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

    （4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

    （5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

    （6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是一种重要的的制药原料，以有机物A（OHC－COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

    （1）有机物B的名称 ，D的分子式为 。

    （2）A与B反应生成C的反应类型为 。

    （3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。

    （4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为 。

    （5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有 种。

    ①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的外围电子排布式为 ；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；

    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；

    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；

    （3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）化合物BD3的分子空间构型是 。

    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。

    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。

    ③下列说法正确的是 。

    A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体

    C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键

    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。

    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 （写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

    （1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

    （2）若A为CO，则D的化学式为 。

    （3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

    （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）

    Ⅱ．（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式： 。

    （3）用电化学处理含NO3－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

    图1 图2 图3

    Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。

    （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 。

    （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

    Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)

    CH3COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。

    （6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。

    ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

    ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。

    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案