Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定

B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）₃是两性氢氧化物

C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）比硫化氢稳定性差

Answer 1

分析：同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，卤素单质由气体过渡为固体，同主族元素的性质具有相似性和递变性．

解答：解：A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；
B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH）₃不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；
C、同主族，从上到下原子半径逐渐增大，锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸钙是微溶于水的，所以硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H₂Se）比硫化氢稳定性差，故D正确．
故选B．

点评：本题是一道元素周期表的应用：同主族元素具有相似性和递变性知识的题目，难度不大．