Question

8．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，C₃H₈的燃烧热为2220.0KJ/mol．
（2）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是1：1．
（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：4725.8kJ．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（2）依据两个热化学方程式结合题干数据列式计算得到；
（3）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；
（4）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式

解答 解：（1）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
则H₂的燃烧热为285.8KJ/mol，C₃H₈的燃烧热为
故答案为：285.8KJ/mol；2220.0KJ/mol；
（2）H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
1mol                                              285.8kJ
xmol                                              285.8xkJ
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ•mol^-1
1mol                                                                         2220.0kJ
（5-x）mol                                                            2220.0（5-x）kJ
285.8xkJ+2220.0×（5-x）kJ=6264.5kJ
解得：x=2.5mol；
混合气体中H₂和C₃H₈的体积比=2.5：2.5=1：1；
故答案为：1：1；
（3）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，
故答案为：4725.8kJ；
（4）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用、化学反应热的有关计算分析、燃烧热概念分析应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．