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3.结合元素周期表,用化学用语回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界.

(2)表中所列元素,属于短周期元素的有7种,属于主族元素的有6种;g元素位于第三周期第零族;i元素位于第四周期第IIB族.

分析 (1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,以此分析;
(2)长周期为四、五、六、七周期;为Ar,原子序数为18;i为Zn,原子序数为30.

解答 解:(1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,表示元素周期表的部分边界如图:
故答案为:
(2)长周期为四、五、六、七周期,由图可知,a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Ar为短周期元素,共7种,H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素,共6种,g为Ar,原子序数为18,位于第三周期零族;i为Zn,原子序数为30,位于第四周期IIB族,
故答案为:7;6;三;零;四;IIB.

点评 本题考查元素周期表的结构与应用,为高频考点,把握周期表的结构及边界、元素的位置为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关物质性质的应用错误的是(  )
A.硅酸盐可用于制作光导纤维
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.明矾溶于水后会产生Al(OH)3胶体,可作为净水剂
D.液氨挥发时会吸收大量的热,可作为制冷剂

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ•mol?1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol?1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ/mol
(2)P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/molP(s,红磷)+$\frac{5}{4}{O_2}(g)=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$(s)△H2=-738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H=-29.2kJ/mol.相同的状况下,能量较低的是红磷;白磷的稳定性比红磷低(填“高”或“低”).
(3)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如图所示:

①A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.
②B中Sn极作正极,C中被腐蚀的金属是锌.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关说法正确的是(  )
A.硫酸铜、二氧化硫都是电解质
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应,所以是两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.请认真观察图并利用所学的活化能的知识,回答下列问题:
(1)图中所示反应是放热  (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=(E2-E1)kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)
(2)对于同一反应,图中虚线 (Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是使用催化剂
(3)已知热化学方程式:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)△H=-akJ•mol-1.该反应的活化能为b kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为(a+b)kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l);△H=-285.8KJ/mol,
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0KJ/mol,
(1)H2的燃烧热为285.8KJ/mol,C3H8的燃烧热为2220.0KJ/mol.
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是1:1.
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为:4725.8kJ.
(4)已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列过程中,离子键被破坏的是(  )
A.干冰升华B.HNO3溶于水C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,因在生产、生活中发挥着重要的作用.完成下列问题:
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T298K398K498K
K4.1×106K1K2
①比较K1、K2的大小:K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是acd(填序号).
a.2v(H2=3v(NH3            b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变        d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率减小(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数不变.(填“增大”、“减小”或“不变”)
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4
①298K时,1.00g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量.写该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6kJ/mol.
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业,表格中给出了一些物质的物理常数,请回答下列问题
(1)乙酸乙酯的实验制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,
①本实验中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率.
②导管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸;用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯与NaOH发生水解反应.
③反应结束后从所得混合液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗.
④为了提高实验的冷凝效果,可改用下列b装置(填编号)制备乙酸乙酯,收集产品时应控制温度在77.5℃左右

(2)实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置(图中略去了加热装置和橡胶导管等仪器):
①写出苯甲酸和甲醇反应制取甲苯酸甲酯的化学方程式
②此装置中冷凝管的作用是,水流应从f口进入冷凝管(填“e”或“f”).

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