Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D. 反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

Answer 1

【答案】D

【解析】试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100％，故A错误；根据盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故C错误；△H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故D正确。