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    在pH值为1的稀盐酸溶液中加入下列固体各2g，pH值变化最小

    A．硝酸银             B．碳酸钠            C．氢氧化钠          D．氧化铜

    A    A项中，盐酸和AgNO3反应时，H+没参与离子反应，所以H+的物质的量不变。

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净CuCl2?2H2O的生产过程是：

    （1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3。

    （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

    已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO

    ②Cu2+ 、Fe2+在PH值为4~5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解。

    试回答：

    （1）加入的氧化剂X是（答编号）：               ；

    加入X的作用是：                                               ；

    反应的离子方程式是：                                               。

    （2）物质Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

    （3）分离出沉淀Z，并将溶液III蒸发欲获得晶体CuCl2?2H2O。采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H2O？______________________                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）白色固态有机酸A含碳、氢和氧元素。为了得到摩尔质量的估值，将10.0g该有机酸溶于水，加入碎冰，激烈摇荡，结果温度降至－2.5℃后迅速除去冰，测得溶液的质量为76.1g，pH值为1.4。由手册中查到，水的摩尔冰点下降常数为1.86kg?K?mol－1。然后，对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞为指标剂，当指示剂变色时，用去氢氧化钠溶液23.4mL。

    5-1  得出该酸（A）的摩尔质量和结构。

    液体B溶于水可以达到10％，该溶液的pH值约为4。B不易氧化，但能发生碘仿反应，产物经酸化，氧化成A。0.10gB消耗1.5g碘单质。当B和钠反应，放出氢气，生成一种金属有机化合物X，X阴离子的摩尔质量约为98g/mol。

    5-2  写出碘仿反应的化学方程式及上述B与钠的反应，其中的有机物应采用结构式。

    化合物C的水溶液的导电性和纯水相差无几。C碱性水解生成氨。0.120g C用热的氢氧化钠稀溶液处理，将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm3的盐酸中；剩余的酸用0.100mol/dm3氢氧化钠溶液滴定，消耗10.0cm3。C酸性水解生成二氧化碳。由冰点下降得知C的摩尔质量估值在40～70g/mol之间。

    5-3  写出C的结构。写出它的碱性水解及酸性水解的离子方程式。

    令C在强碱催化剂存在下与酸A的乙酯反应，生成乙醇和化合物D。D的组成为37.5%（质量分数，下同）C、3.1% H和21.9% N，其余是氧。该化合物是一种酸。

    5-4  写出D的结构。其酸性氢原子在何处？请在结构式中用*标出。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    [     ]
    实验操作 
    现象
    解释或结论
    A. 在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口  试纸不变蓝 原溶液中无
    NH4＋
    B. 向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液  有白色沉淀出现 Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)
    C. 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 无红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
    D. pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值
    pH相同
    m＜n

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