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    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

    【答案】

    （1）1000:1           （2）2    2×10–2         （3） A      （4）10–13       107:1      6.5

    （5）5.0×10–7 mol·L–1      5.0×10–11 mol·L–1     5.0×10–12 mol·L–1

    【解析】

    试题分析：（1） c(Na+)＝c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，c(OH–)＝1×10－7mol·L–1，c(Na＋)∶c(OH－)＝1×10－4∶1×10－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积均为V升，由于反应中H2SO4过量，所以，则pH=–lg0.01=2；pH值为8的NaOH溶液中c(OH－)=10－6 mol·L–1，pH值为10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4 mol·L–1，等体积混合后的混合溶液中，氢离子浓度为。（3） ①10–14 mol·L–1，②10–13 mol·L–1，③10–12 mol·L–1，④10–11 mol·L–1，故由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案为A。（4） ①因c(OH–)=10–2 mol·L–1，c(H+)=10–11 mol·L–1，故Kw= c(H+)·c(OH–)=10–13；②由pH=3求得c(H+)=10–3 mol·L–1，由Kw= c(H+)·c(OH–)=10–13求得c(OH–)=10–10 mol·L–1，所以该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝10–3∶10–10＝107∶1；③盐酸中的c(H+)=10–2 mol·L–1，氢氧化钠溶液中c(OH–)=10–2 mol·L–1，两溶液等体积混合时，酸碱恰好完全中和，溶液显中性，c(H+)= = 10–6.5 mol·L–1，故pH=6.5。（5）水电离的氢离子浓度总是等于其电离的氢氧根离子浓度，所以c(OH–)=c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，此温度下Kw= c(H+)·c(OH–)= 5.0×10–7×5.0×10–7 =2.5×10–13，若c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = Kw/c(OH–)= 5.0×10–11 mol·L–1，若c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= Kw/c(H+)= 5.0×10–12 mol·L–1。

    考点：考查溶液中离子浓度计算、pH计算、水的离子积的计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    变化到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为
    4×10-3
    4×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．?
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
    B
    B
    ．
    A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
    3.2×10-5mol3/L3
    3.2×10-5mol3/L3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量（以N计）必须小于10mg?L-1．为降低饮用水中NO3-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
    a．微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3
    b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO3-的还原产物主要为N2
    c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2
    （1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．（请填写化学式）
    （2）b方案中最好用
    B
    B
    调节pH．
    A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
    理由是
    引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
    引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
    ．
    （3）与a、b方案相比，c方案的优点是
    c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
    c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗N2的平均反应速率为
    0.008mol．L-1
    0.008mol．L-1
    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    CE
    CE
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
    ③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2 H2 NH3
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
    平衡浓度（mol/L） a b c
    请回答：
    ①各物质的平衡浓度可能是
    B
    B
    ．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
    ②a的取值范围是：
    0.1＜a＜0.3
    0.1＜a＜0.3
    ．
    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
    （I）a与b的关系：
    3a=b+0.3
    3a=b+0.3
    ．
    （Ⅱ）a、b、c的关系：
    c2/（a×b3）=0.1
    c2/（a×b3）=0.1
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol

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